Anbefalt, 2024

Redaksjonens

Forskjellen mellom syre og base

Slike stoffer som donerer sitt hydrogenion (H +) (protondonor) og godtar elektronet til en annen kalles en syre . De har pH mindre enn 7, 0 . Men slike stoffer som godtar protonet og gir elektron, kalles som base . De har pH mer enn 7, 0 . Syrer er sure, mens basene er bitre.

Syrer og baser er en av de viktigste delene av kjemi, men spiller også sin betydningsfulle rolle i et annet vitenskapsfelt. Det er mange definisjoner som skiller stoffene som syre og base, men de mest aksepterte er Arrhenius-teorien, Bronsted-Lowry-teorien og Lewis-teorien om syre / base. Til sammen reagerer syrer og baser på salter.

Syrer og baser er overalt, rett fra såpene som ble brukt under dusjen til sitronsyre eller eddik som finnes på kjøkkenet. Selv om det noen ganger er vanskelig å skille mellom dem og slik å sjekke dem, ble det gitt visse teorier som er diskutert nedenfor sammen med en kort beskrivelse.

Sammenligningstabell

Grunnlag for sammenligningsyrerbaser
Arrhenius-konseptetSyre er stoffet når det er oppløst i vann, øker konsentrasjonen av H + -ioner.Basen er stoffet når det er oppløst i vann, øker konsentrasjonen av OH-ioner.
Bronsted-Lowry ConceptSyrer er proton giveren.Baser er protonakseptoren.
Lewis ConceptSlike arter som tar imot paret elektronene (en elektrofil) og vil ha ledige orbitaler er kjent som Lewis-syre.Slike arter som donerer elektronparet (en nukleofil) og vil ha et ensomt par elektroner er kjent som Lewis-base.
Kjemisk formelEn slik forbindelse hvis kjemiske formel begynner med H, for eksempel HCl (saltsyre), H3BO3 (borsyre), CH203 (karbonsyre)
syre). Selv om CH3COOH (eddiksyre) er et unntak.
Slike forbindelser hvis kjemiske formel ender med OH, for eksempel KOH (kaliumhydroksyd), NaOH (natriumhydroksyd).
pH-skala (konsentrasjon av hydrogenioner i en løsning)Mindre enn 7.Større enn 7.
Fysiske egenskaperSur i smak.Bitter i smak.
Gir brennende følelse.Luktfri (unntatt ammoniakk).
Syrer er vanligvis klissete.Basene er glatte.
Reagerer med metaller for å produsere hydrogengass.Reagerer med fett og oljer.
FenolftaleinindikatorDet forblir fargeløst.Det gir rosa farge.
Litmus testGjør blå lakmapapir til rødt.Gjør rød lakmapapir til blått.
StyrkeAvhenger av konsentrasjonen av hydroniumioner.Avhenger av konsentrasjonen av hydroksydioner.
Dissosiasjon når den er blandet med vannSyrer dissosierer for å gi frie hydrogenioner (H +) etter blanding i vann.Basene dissosieres for å gi frie hydroksydioner (OH-) etter blanding i vann.
eksemplerSaltsyre (HCl), svovelsyre (H2SO4), salpetersyre (HNO3), Kullsyre (H2CO3).Ammoniumhydroksyd (NH4OH), kalsiumhydroksyd (Ca (OH) 2), natriumhydroksyd (NaOH).
BrukerBrukes som konserveringsmidler, gjødsel, som konserveringsmidler, brukt som kullsyreholdige drikker, foredlingsskinn, rengjøring av husholdninger, tilberedning av brus, smak til mat, etc.Brukes i gastrisk medisin (antacid), såper, vaskemidler, rensemiddel, antiperspirant armhule deodorant, ikke-farlig alkali for å nøytralisere surt avløpsvann, nøytralisere jordens surhet.

Definisjon av syre

Ordet syre stammer fra det latinske ordet 'syrer' eller 'acere', som betyr "surt". En syre er de kjemiske stoffene som tar imot elektron og donerer hydrogenioner eller protoner. De fleste syrer som inneholder hydrogenbundne atomer dissosierer for å gi kation og anion i vann.

Surhet måles ved tilstedeværelsen av noen hydrogenioner, så høyere hydrogenioner konsentrasjon, jo høyere er surheten og jo lavere er pH i løsningene. Det måles i skala mellom 1-7 (7 er nøytralt) i pH-måleskala .

Noen syrer er sterke, og andre er svake. Sterke syrer er de som fullstendig dissosieres i vann, for eksempel saltsyre, som fullstendig dissosieres i ioner når de er oppløst i vann. Slike syrer som delvis dissosieres i vann og derav løsningen inneholder vann, syre og ioner kalles svake syrer, for eksempel eddiksyre.

I hovedsak er syrer definert på mange måter, men Arrhenius eller Bronsted-Lowry syre er akseptabelt. Selv om Lewis-syre kalles "Lewis-syre", inkluderer disse definisjonene ikke det samme settet med molekyler.

Arrhenius Concept - Det kan defineres som stoffet når det tilsettes vann, øker konsentrasjonen av hydrogenion (H +) kalles en syre.

Bronsted-Lowry Concept - I dette sies syren å være som proton giver. Denne teorien definerer stoffene, uten å løse seg opp i vann, og derfor blir den mye brukt og akseptert.

Lewis-syre - Det er visse forbindelser som ikke inneholder hydrogenatom, men betegnes som syre som bortrifluorid, aluminiumtriklorid. Så en slik forbindelse som godtar elektronparet for å danne en kovalent binding kalles Lewis-syre.

Egenskaper til syrer

  • Etsende ('brenner' huden din).
  • Har pH mindre enn 7.
  • Gjør blå lakmapapir til rød farge.
  • Reagerer med metaller for å produsere hydrogengass.
  • Reagerer med baser for å produsere salt og vann.
  • Reagerer med karbonater for å danne karbondioksid, vann og salt.
  • Sur smak.
  • Dissosier hydrogenionene (H +) når de er oppløst i vann.

Betydning

Biologisk nukleinsyrer som DNA (Deoxy ribonucleic syrer) og RNA (Ribonucleic syrer) inneholder genetisk informasjon og annet er arvelighetsmateriale som overføres fra en generasjon til en annen. Til og med aminosyrene er av stor betydning da de hjelper til med å lage proteiner. Fettsyrer og derivater derav er grupper av karboksylsyrer spiller også en betydelig rolle.

Til og med saltsyrene, som er den delen av magesyre som skilles ut i en mage hos dyr, hjelper til med å hydrolysere proteiner og polysakkarider. Syrer er også nyttige ved å virke i forsvarsmekanisme som i maur som produserer maursyre, mens blekkspruter produserer en svart syre kalt melanin.

Andre syrer som melkesyre, eddik, svovelsyre, sitronsyre finnes i naturen er kjent for sine forskjellige og viktige bruksområder.

Definisjon av Base

Baser donerer elektroner og aksepterer hydrogenioner eller protoner. Baser kan sies som det kjemiske stoffet rett overfor syre, da i vann er basens rolle å redusere konsentrasjonen av hydronium (H3O +) -ion mens syre virker for å øke konsentrasjonen. Selv om det sees at noen sterke syrer også fungerer som baser. Baser måles mellom 7-14- området i pH-målerskala.

Imidlertid er det mye forvirring mellom baser og alkalier. Mange baser løses ikke opp i vann, men hvis en base løses opp i vann, kalles det en alkali . Når en base reagerer med en syre i en vandig løsning og løsningen blir nøytral, kalles den nøytraliseringsreaksjon .

For eksempel er natriumhydroksyd en base så vel som et alkali, da det nøytraliserer syrene i en hvilken som helst syre-basereaksjon; for det andre er den løselig i vann. På den annen side er kobberoksydet en base, men ikke et alkali, da det nøytraliserer syren i vandig løsning, men oppløses ikke i vann.

En sterk base er en kjemisk forbindelse som blir deprotonert eller fjerner et proton (H +) fra et molekyl av en veldig svak syre i en syre-base-reaksjon. Hydroksider av henholdsvis alkalimetaller og jordalkalimetaller som natriumhydroksyd og kalsiumhydroksyd er eksemplene på den sterke basen. Den svake basen er stoffet som ikke ioniserer fullstendig i en vandig løsning, eller protonering av disse er ufullstendig.

Arrhenius Concept - Stoffet som produserer hydroksydioner (OH–) i en vandig løsning kalles som base. For eksempel dissosierer natriumhydroksid (NaOH) i vann og gir Na + og OH-ioner. Slike stoffer som LiOH, Ba (OH) 2, NaOH kan sies som Arrhenius-base. Men denne teorien var begrenset til stoffene som inneholder hydroksyd i sin formel og var bare anvendelige i vandige oppløsninger. På grunn av dette kom et annet konsept kalt Bronsted-Lowry-teori ut.

Bronsted-Lowry Concept - I følge denne teorien er et stoff som kan akseptere hydrogenioner (H +) eller protoner kjent som basen.

Lewis Base - Et av de mest aksepterte konseptene, etter Bronsted-Lowry-konseptet med syrer og baser. Et atom, molekyl eller et ion med et elektronpar kan sies som Lewis-base da disse basene er nukleofile. Det betyr at ved hjelp av ensom par angriper den positive ladningen til molekylet. NH3 er en Lewis-base. Med andre ord kan vi si at stoff som OH-ion, som kan gi et par ikke-bindende elektroner, sies som Lewis-base eller elektron-par-donor.

Egenskaper til Base

  • Etsende ('brenner' huden din).
  • Har pH over 7.
  • Gjør rød lakmapapir til blå farge.
  • Såpefølelse eller glatt å ta på.
  • Reagerer med syrer for å produsere salt og vann.
  • Mange oppløselige baser inneholder hydroksylioner (OH–).

Betydning

Baser (natriumhydroksyd) brukes til fremstilling av papir, såpe og fiber som kalles rayon. Kalsiumhydroksyd brukes som blekepulver. Magnesiumhydroksyd brukt som 'antacid' som brukes ved fordøyelsesbesvær og for å redusere effekten av tilgang til produsert mage. Baser som natriumkarbonat brukes som vaskebrus og for å myke opp det harde vannet. Natriumhydrogen brukes også i preparater av bakepulver, som natron, og også i brannslukningsapparatet.

Amfotere stoffer er de som har egenskapene til en syre og en base; selv de er i stand til å akseptere og gi en proton, som vann.

Viktige forskjeller mellom syre og base

Følgende er de viktige punktene som skiller syrene fra basen:

  1. I følge Arrhenius-konseptet : Syre er stoffet når det er oppløst i vann, øker konsentrasjonen av H + -ioner, mens basen er stoffet når det er oppløst i vann, øker konsentrasjonen av OH-ioner.
  2. På den annen side sier Bronsted-Lowry-konseptet at syrer er protondonoren, mens basen er protonakseptoren.
  3. Lewis-teorien forklarer dem som slike arter som tar imot paret av elektron (en elektrofil) og vil ha ledige orbitaler er kjent som Lewis-syre, mens slike arter som donerer paret til et elektron (en nukleofil) og vil ha et ensomt par elektroner er kjent som Lewis-base.
  4. Den kjemiske formelen for syre begynner med H, for eksempel HCl (saltsyre), H3BO3 (borsyre), CH203 (Kullsyre). Selv om
    CH3COOH (Eddiksyre) er et unntak, mens slike forbindelser hvis kjemiske formel ender med OH, for eksempel KOH (Kalium)
    hydroksyd), NaOH (Sodiumhydroksyd) er kjent som basen. pH-skalaen (konsentrasjon av hydrogenioner i en løsning) er mindre enn syv, mens den er større enn 7 i basen.
  5. Syrer er sure, gir brennende følelse, vanligvis klissete, reagerer med metaller for å produsere hydrogengass. Selv om basene er motsatte fordi de er bitre, vanligvis luktfrie (unntatt ammoniakk), er de glatte; baser reagerer med fett og oljer.
  6. I fenolftalein forblir indikatorsyrer fargeløse, og basen gir rosa farge . Skjønt blått lakmapapir blir til rødt og rødt lakmapapir til blått i lakmapapirtestsyrer.
  7. Styrken til syrer avhenger av konsentrasjonen av hydroniumioner, mens styrken avhenger av konsentrasjonen av hydroksydioner.
  8. Syrer dissosierer for å gi frie hydrogenioner (H + ) når de blandes i vann, mens baser dissosierer for å gi frie hydroksydioner (OH– ) når de blandes i vann.
  9. Få eksempler på syrer er saltsyre (HCl), svovelsyre (H2SO4), salpetersyre (HNO3), Kullsyre (H2CO3). Eksemplene på baser er ammoniumhydroksyd (NH4OH), kalsiumhydroksyd (Ca (OH) 2), natriumhydroksyd (NaOH).

Konklusjon

Det er verdt å ha en kort forståelse av noen av de grunnleggende fysiske og kjemiske prinsippene som er direkte eller indirekte knyttet til livet. Syrer og base er noen av dem. I innholdet ovenfor diskuterte vi dem sammen med egenskapene deres. Vi diskuterer de tre viktige teoriene med noen eksempler også. Vi konkluderer med at dette er den viktige delen av livet og at vi ofte bruker dem, ikke bare i kjemilaboratorium, men også i det daglige arbeidet.

Top