Selv om begge molekylene inneholder karbon og oksygen, ligger den generelle forskjellen mellom dem i antallet oksygen av atomer som bæres av dem; som karbondioksid (CO2) har ett karbonatom og to oksygenatomer, mens karbonmonoksid (CO) har ett karbon og et oksygenatom.
Karbondioksid er naturlig til stede i atmosfæren vår og når det skilles ut under prosessen puster dyrene og menneskene. På den annen side er karbonmonoksid giftig, og det produserer kvelning hvis det bygger mens ufullstendig forbrenning av kull, fossilt brensel, etc.
På lekmannsspråket brukes begge begrepene noen ganger om hverandre og skaper forvirring. Siden de har få likheter og inneholder karbon og oksygen også, og er biproduktene av tingene som bærer karbon som brensel, kull, skog og naturgass.
Vi er alle klar over de tre sakstilstandene, som er faste, flytende og gass. I denne sammenhengen vil vi diskutere de to vanligste gassene som finnes i atmosfæren, hvordan de varierer fra hverandre, deres effekter og likheter. Disse gassene er karbondioksid og karbonmonoksid.
Sammenligningstabell
| Grunnlag for sammenligning | Karbondioksid (CO2) | Karbonmonoksid (CO) |
|---|---|---|
| Betydning | Karbondioksid er kombinasjonen av karbon og oksygen, det frigjøres av dyrene og menneskene i pusteprosessen og oppnås også ved fullstendig forbrenning av fossilt brensel, kull, etc. | Karbonmonoksid er også kombinasjonen av karbon og oksygen; det er giftig og oppnås når det er ufullstendig forbrenning av kull, fossilt brensel, etc. |
| Molekylær formel | CO2. | CO. |
| Molar Mass | Det er ca 44g / mol. | Det er ca 28g / mol. |
| Bond lengde | Bindingslengden er 116, 3 pm mellom karbon og oksygen. | Bindingslengden er 112, 8 pm mellom karbon og oksygen. |
| Type obligasjon | Karbon og oksygen deler en kovalent binding mellom dem. | Karbon og oksygen deler kovalente så vel som koordinasjonsbindinger mellom dem kjent som 'trippel kovalent binding'. |
| Hendelse | CO2 forekommer naturlig i atmosfæren. | Forekommer ikke naturlig i atmosfæren. |
| Produsert av | De produseres naturlig av dyr og mennesker, respirasjon, kjemiske reaksjoner, gjæring og forbrenning av fossilt brensel. | CO produseres med ufullstendig forbrenning av fossilt brensel, olje, kull og naturgass. |
| Oksidasjonsreaksjoner | CO2 gjennomgår ikke oksidasjonsreaksjoner. | CO gjennomgår oksidasjonsreaksjoner. |
| Andre funksjoner | Ikke-brennbar gass. | Brennbar gass. |
| Forgiftning er sjelden. | Dødelig forgiftning. | |
| Det retter seg mot luftveiene. | Det retter seg mot sentralnervesystemet, blod, lunger. |
Definisjon av karbondioksid
Den kjemiske forbindelsen har den kjemiske sammensetningen av ett karbon og to oksygenatomer . Den presenteres av molekylformelen som CO2 . Det er også kjent som 'tørris' i dens faste tilstand. Karbondioksid fungerer som en klimagass og er en av de essensielle komponentene i karbonsyklusen.
Det er mange kilder til CO2, som inkluderer naturlige kilder som forbrenning av organiske stoffer, vulkanutgassing og gjennom pusteprosessen utført av dyrene og menneskene (der de inhalerer O2 og puster ut CO2) og den cellulære respirasjonsprosessen som utføres av de aerobe organismer. . Andre kilder inkluderer forbrenning av skog og fossilt brensel, gjæringsprosessen utført i mange bransjer.
Planter gir oksygen til atmosfæren og bruker karbondioksid for å utføre prosessen med fotosyntesen, for å generere energi. CO2 beskytter også atmosfæren mot noen av de skadelige strålingene som oppstår på jorden, ved å sende dem ut til verdensrommet og dermed kjent som en klimagass.
CO2 har en molekylmasse på 44g / mol. Den har ett karbonatom, festet til to oksygenatomer på begge sider og gir dermed en lineær molekylær form . Obligasjonene som deles av dem er de kovalente obligasjonene. Karbondioksid er ikke-brennbar, forgiftningen er sjelden. Selv om mild forgiftning blir observert når konsentrasjonene blir mindre enn 30 000 ppm (3%), er det nåværende nivået av CO2 400 deler per million (ppm) på planeten. Nivået på 80 000 ppm (8%) anses å være livstruende.
Definisjon av karbonmonoksid
Karbonmonoksid med molekylformelen som CO med molekylmassen 28, 01 g / mol. Den har ett karbon- og ett oksygenatom og har en lineær struktur og deler en trippel kovalent binding mellom seg. Blant disse bindingene er en binding koordinert kovalent binding (ett atom gir begge elektronene i delt par).
CO er gassen uten lukt og smak, men det er den giftige gassen, og pusten eller høyere eksponeringsnivået kan være livstruende. Så snart karbonmonoksid pustes inn, kommer det inn i blodomløpet og danner karboksihemmoglobin ved å kombinere det med hemoglobin som er tilstede i blodet. Som et resultat, kan ikke blodet tilførsel oksygen til celle og vev som resulterer i død av en person.
Det lave nivået som dette utsettes for kan føre til svimmelhet, hodepine, vondt i magen, forvirring, tretthet. Karbonmonoksid produseres på grunn av ufullstendig forbrenning av fossilt brensel, gass, oljer, vulkaner og skog. Røyken fra sigaretter, løpekort og brennkull gir også denne skadelige gassen.
Husholdningsapparater som vannvarmere, komfyrer, sentralvarmesystem, gassbranner, kjeler er også kildene til utilsiktet eksponering effektiv gass. CO er mest effektiv for eldre voksne, personen med kronisk hjertesykdom, ufødte babyer, person med lunginfeksjoner.
Man kan bruke karbonmonoksyddetektorer i hjemmene sine, riktig ventilatorer i hus bør det være en forebyggende metode. Mindre enn 100 ppm er årsaken til svimmelhet og hodepine, mens 0, 1 ppm er det gjennomsnittlige CO-nivået på jorden. Konsentrasjonen rundt 700 ppm er helsefarlig.
Viktige forskjeller mellom karbondioksid og karbonmonoksid
Gitte punkter er avgjørende for å forstå de essensielle forskjellene mellom karbondioksid og karbonmonoksid:
- Karbondioksid er kombinasjonen av karbon og oksygen; det oppnås ved fullstendig forbrenning av fossilt brensel, kull, etc. Det er gass ved romtemperatur. Karbonmonoksid er også kombinasjonen av karbon og oksygen; det oppnås under ufullstendig forbrenning av kull, fossilt brensel, skog, vulkanutbrudd, etc.
- Molekylformelen for karbondioksyd er CO2 og molmasse på 44 g / mol, mens molekylformelen for karbonmonoksid er CO, med den molære massen på 28 g / mol.
- Bindingslengden mellom karbon og oksygen er 116, 3 pm i tilfelle av CO2, mens den er 112, 8 pm CO.
- Karbon og oksygen deler den kovalente bindingen mellom dem i CO2, mens karbon og oksygen i CO deler kovalente så vel som koordinasjonsbindinger mellom dem kjent som en trippel kovalent binding.
- CO2 forekommer naturlig i atmosfæren. Disse gassene produseres naturlig av dyr og mennesker, respirasjon, kjemiske reaksjoner, gjæring og forbrenning av fossilt brensel. CO forekommer ikke naturlig i atmosfæren. Disse gassene produseres med ufullstendig forbrenning av fossilt brensel, olje, kull og naturgass.
- Karbondioksid er ikke-brennbar, smakløs, luktfri og ikke-giftig gass. Karbonmonoksid er brennbar, giftig, fargeløs, smakløs og luktfri gass.
likheter
- Begge gassene er smakløse, fargeløse og luktfrie.
- Det høye nivået av CO2 og CO kan være helsefarlig og fører noen ganger til død.
- Karbon og oksygen er kombinasjonene av dannelse av begge gassene.
- Disse frigjøres under forbrenning.
Konklusjon
Vi kan oppsummere ved å si at med forskjellen fra et oksygenatom i begge molekylene ser disse molekylene ut til å variere eksplisitt og påvirke de levende vesener og naturen i en distinkt natur. Når karbondioksid frigjøres av dyrene og brukes av plantene, er dens tilstedeværelse i atmosfæren tålelig opp til visse grenser, men økning i nivået av karbonmonoksid kan forårsake toksisitet og forårsake symptomer som 'influensa' og kvelning.
