Ionet som har den positive ladningen kalles et kation, mens ionet som har den negative ladningen på det kalles som et anion . For det andre blir kationen som er positivt ladet alltid tiltrukket av katoden (negativ elektrode), og anjonen som er negativt ladet, tiltrekker seg mot anoden (positiv elektrode).
Et atom eller grupper med atomer der antall protoner og elektroner er ulikt, noe som gir dem enten den positive ladningen eller den negative ladningen slike atomer kalles som et ion. Så nettopp kan vi si at nettet elektrisk ladning som holdes av ionet er nøkkelpunktet for å skille mellom kation og anion.
Dette kan forklares ved å ta det enkle og kjente eksemplet på natriumklorid (NaCl) . Her fungerer natrium som en kation og holder den positive ladningen (Na +), mens klorid holder den negative ladningen og så kjent som et anion (Cl-). Disse dannet begge de nøytrale ioniske bindinger ved å dele sine protoner og elektroner med hverandre og hovedsakelig av attraksjonene til den motsatte ladningen de inneholder. Dette er hovedsakelig gjort for å oppnå stabiliteten.
Fra den periodiske tabellen kan vi enkelt identifisere kation eller anion, bare ved å se posisjonen til et atom. Maksimale metaller, alkalimetaller og jordalkalimetaller danner kationer mens ikke-metaller og halogener danner anioner og unntak er edle gasser. I denne artikkelen vil vi diskutere variasjonen mellom kation og anion, og en kort beskrivelse av dem.
Sammenligningstabell
| Grunnlag for sammenligning | Kasjon | anion |
|---|---|---|
| Betydning | Et atom eller molekyl som har flere antall protoner enn elektroner og er positivt ladet kalles kation. | Et atom eller molekyl som har flere antall elektroner enn protoner og er negativt ladet kalles anion. |
| Lade | Disse er positivt ladet. | Disse er negativt ladet. |
| Dannet av | Kation dannes av metallatomer. | Anion dannes fra ikke-metaller atomer. |
| Forbindelser dannet | Kation kombineres med anionene for å danne ioniske bindinger. | Anion kombineres med kationene for å danne ioniske bindinger. |
| elektrolyse | Kation beveger seg alltid mot katoden, som gir negativ ladning. | Anion beveger seg alltid mot anoden, som gir den positive ladningen. |
| eksempler | Jern (Fe2 +), natrium (Na +), bly (Pb2 +). | Fluorid (F-), Bromide (Br-), jodid (I-), nitrid (N3-) og hydrid (H-). |
Definisjon av Cation
Når et atom er i nøytral tilstand, inneholder det like mange elektroner og protoner. Men hvis den donerer elektronene som er negativt ladet, sitter ionene igjen med protoner som det får den positive ladningen. Så dannelsen av kationer skjer når et atom donerer elektroner.
Dette gjøres for å oppnå edelgass-konfigurasjonen. På tidspunktet for elektrolyse tiltrekkes kationer mot katoden, som er negativt ladet. De fleste metaller danner kationer. Ordet kation er avledet av det greske ordet ' kata ', som betyr ned . En kation som inneholder netto positiv ladning er indikert med et superscript '+' etter den kjemiske formelen som NH4 +.
Definisjon av Anion
Slike ioner som har antall elektroner enn protoner, de oppnår den negative ladningen. Anioner kan være monovalente eller bivalente. Monovalente er slike ioner som kan kombineres med de enkelte hydrogenionene som kloridioner Cl-, bromid Br-, jodid I-.
Anioner tiltrekkes mot anode som er positivt ladet på tidspunktet for elektrolyse. De fleste ikke-metaller danner anjonen gjennom reduksjon eller av polare forbindelser gjennom ionisering. Ordet anion er avledet av det greske ordet ' ano ' som betyr opp . Et anion med den nettopositive ladningen er indikert med et påskrift '-' etter den kjemiske formelen som OH-, NO3-, O2-.
Viktige forskjeller mellom kation og anion
Nedenfor er de viktigste punktene som skiller kationene til anionene:
- Nettoladningen oppnådd av et ion fra et atom eller atomer er de grunnleggende fenomenene for å skille og anionen. Så et atom eller molekyl som har flere antall protoner enn elektroner og er positivt ladet kalles kation, mens et atom eller molekyl som har flere antall elektroner enn protoner og er negativt ladet, kalles anion.
- Kationer er dannet fra metallatomer og er positivt ladet, på den annen side er anioner dannet fra ikke-metaller atomer og er negativt ladede.
- Kationer kombineres med anionene for å danne ioniske bindinger og omvendt. Ved elektrolyse beveger kationer seg alltid mot katoden, som produserer negativ ladning, og anioner beveger seg alltid mot anoden, som gir den positive ladningen.
- Jern (Fe2 +), natrium (Na +), bly (Pb2 +) er få eksempler på kationer, mens fluorid (F-), bromid (br-), jod (I-), nitrid (N3-) og hydrid (H-) er eksempler på anioner.
Konklusjon
Kation og anion er blant de vanlige ordene i kjemien. Men hvis vi går i dybden, er det mange andre lignende begreper også, som nøytroner, protoner, elektroner. Dette er de subatomære partiklene i et atom, som er den mest tinnpartikkel og er usynlig for de blotte øynene. Ioner dannes av et slikt atom eller en gruppe atomer.
Som vi diskuterte over at ionet har en tendens til å være stabilt hvis det har like mange protoner og elektroner, men når det mister eller får protonene eller elektronene, får det den positive eller negative ladningen og sies som kationer eller anioner. I denne artikkelen diskuterte vi ionene som differensieres med nettogebyr av dem.
