En slik kjemisk reaksjon hvor energien blir absorbert i form av varme er kjent som den endotermiske reaksjonen, mens slike kjemiske reaksjoner der energi frigjøres eller utvikles i form av varme, er kjent som den eksoterme reaksjonen . Så hovedforskjellen mellom disse begrepene ligger i form av energi brukt eller frigjort under enhver kjemisk reaksjon.
Kjemiske reaksjoner finner ikke bare sted i laboratorier, de skjer i daglige rutiner, også i kroppen vår. For eksempel er smelting av isbiter eller fordampning av flytende vann en endoterm reaksjon, derimot, hvis vannet fryser til isbiter, kalles det som en eksoterm reaksjon.
Det er mye energibehov under kjemiske reaksjoner som finnes i bindingen som holder molekylene sammen. Så når reaksjonen finner sted mellom molekyler og forbindelser (reaktanter), noe som resulterer i brudd på bindinger og dermed frigjør enorm energi.
På den annen side krever de nye kjemiske bindingene (produktene) som dannes etter reaksjonen også energi, og dermed blir den totale energien beregnet av antall ødelagte og dannede bindinger. Denne prosessen i den kjemiske reaksjonen betegnes som en reaksjonsvarme, også kjent som entalpi, og er betegnet med ' ΔH '. og uttrykt i kJ / mol .
I dette innholdet vil vi fokusere på de viktigste forskjellene mellom de to begrepene sammen med få eksempler og med en kort beskrivelse av dem.
Sammenligningstabell
| Grunnlag for sammenligning | Endotermiske reaksjoner | Eksotermiske reaksjoner |
|---|---|---|
| Betydning | Kjemiske reaksjoner som involverer bruk av energi på tidspunktet for dissosiasjon for å danne en ny kjemisk binding er kjent som den endotermiske reaksjonen. | Kjemiske reaksjoner der energien frigjøres eller utvikles i form av varme, er kjent som den eksoterme reaksjonen. |
| Energi | Den endotermiske prosessen krever energi i form av varme. | Den eksoterme prosessen utvikler seg eller frigjøres i form av varme. |
| Enthalpy (ΔH) | ΔH er positiv, ettersom varmen blir absorbert. | ΔH er negativt, ettersom varme utvikles. |
| eksempler | 1. Konvertering av is til vanndamp gjennom koking, smelting eller fordampning. 2. Bryting av gassmolekylene. 3. Produksjon av vannfritt salt fra hydrat. | 1. Dannelse av is fra vann. 2. Forbrenning av kull (forbrenning). 3. Reaksjonen mellom vann og den sterke syren. |
Definisjon av endotermisk reaksjon
Som navnet antyder, betyr " endo " å absorbere, mens " termisk " refererer til "varme". Så vi kan definere de endotermiske reaksjonene som en slik kjemisk reaksjon der energien blir absorbert under omdannelsen av reaktant til produktet. Dette skjer på grunn av dissosiasjonen av bindingene mellom molekylene. Senere frigjøres energien når de nye bindingene dannes.
I den endoterme reaksjonen inneholder produktene mer energi enn reaktantene. I disse reaksjonene tas varmen opp fra omgivelsene, på grunn av hvilken temperaturen i systemet der reaksjonen går forblir kjøligere. Til og med entalpien (ΔH) som er definert som endringen i varmeenergi under omdannelsen av reaktanter til produktene blir høyere ved slutten av reaksjonen.
Verdien på ΔH eller DH eller DE er alltid positiv .
Få vanlige eksempler på endotermiske reaksjoner er:
1. Fotosyntese - Prosessen der klorofyll som finnes i grønne planter i konverterte vannet og karbondioksid til glukose og oksygen, i nærvær av sollys, som fungerer som energileverandøren.
2. Når den lille mengden ammoniumklorid (NH4Cl) tas i et reagensrør og får oppløsningen i vann, observerte vi at prøverøret ble kaldere. I denne reaksjonen blir varmen absorbert fra omgivelsene (reagensglass).
3. Konvertering av is til vann gjennom koking, smelting eller fordampning
Definisjon av eksoterm reaksjon
Her refererer ' exo ' til å frigjøre eller utvikle seg, og 'termisk ' refererer til 'varme'. Derfor kan eksoterm reaksjon defineres som en slik kjemisk reaksjon der energien frigjøres eller utvikles . Disse reaksjonstypene er varmere, og noen ganger er de farlige hvis reaksjonen er høyere.
I en eksoterm reaksjon er energimengden som frigjøres under dannelsen av nye bindinger (produkt) høyere enn den totale energimengden som trengs mens du bryter opp bindingene (reaktanter). Dette er grunnen til oppvarming av systemet eller reaksjoner. Selv endalpien endres blir lavere på slutten av reaksjonen.
Verdien på ΔH eller DH eller DE er alltid negativ .
Få vanlige eksempler på endotermiske reaksjoner er:
1. Forbrenning - Forbrenning av kull, et stearinlys, sukker.
2. Når vaskevaskemiddel oppløses i vann, eller når vann tilsettes hurtigkalk mens du forbereder hvitvask. I en slik reaksjon er det produksjonen av rikelig med varme, som varmer opp vannet.
3. Dannelse av is fra vann.
4. Respirasjon, fordøyelse av mat.
Viktige forskjeller mellom endotermisk og eksoterm reaksjon
Nedenfor er de viktige poengene for å skille mellom de endotermiske og eksoterme reaksjonene:
- Kjemiske reaksjoner som involverer bruk av energi på tidspunktet for dissosiasjon for å danne en ny kjemisk binding, er kjent som den endotermiske reaksjonen, mens eksoterme reaksjoner er de kjemiske reaksjonene der energien frigjøres eller utvikles i form av varme.
- Som diskutert tidligere, at det i den endotermiske prosessen er kravet om energi i form av varme, mens i eksotermisk prosess utvikles eller frigjøres energi.
- ΔH er positiv, ettersom varme absorberes i den endotermiske reaksjonen, mens den i eksoterm reaksjon er negativeH negativ, etter hvert som varmen utvikles.
- Få vanlige eksempler på endoterm reaksjon er omdannelse av is til vanndamp gjennom koking, smelting eller fordampning; brudd på gassmolekylene; produksjon av vannfritt salt fra hydrat. Mens dannelse av is fra vann, forbrenning av kull (forbrenning), er reaksjonen mellom vann og sterk syre eksemplene på eksoterme reaksjoner.
Konklusjon
Fra artikkelen ovenfor konkluderer vi at det er forskjellige typer reaksjoner som finner sted, hver gang molekyler interagerer med hverandre. Endotermiske og eksotermiske reaksjoner er de to typene kjemiske reaksjoner kategorisert etter deres oppførsel under den kjemiske reaksjonen, og vi fant disse ordene motsatt av hverandre.
