Den sanne løsningen er den homogene blandingen, mens kolloidal løsning og suspensjon er de heterogene blandinger av to eller flere stoffer. En annen forskjell mellom disse tre løsningene er at den sanne løsningen er gjennomsiktig, mens den kolloidale løsningen er gjennomskinnelig og suspensjonen er ugjennomsiktig.
Når det gjelder kjemi, kan løsninger defineres som blandinger av to eller flere stoffer, hvor løsningsmidlet er i flytende form, og oppløsningen kan være flytende, fast stoff eller gass. Det finnes mange forskjellige typer løsninger og har mange forskjellige funksjoner, men i bred forstand kan de kategoriseres som True, Colloidal eller Suspension-løsninger.
På grunnlag av størrelsen på partiklene, løsningenes art, evnen til diffusjon og sedimentasjon kan disse løsningene defineres. De (løsningene) er også differensiert av Brownsk bevegelse og Tyndall-effekt.
Den browniske bevegelsen er tilfeldige bevegelser eller bevegelse av partiklene i løsningen, som skyldes deres kollisjon. På den annen side er Tyndall-effekten effekten av en lysstråle som føres gjennom væsken, partiklene som er i den (væske) kan gi forskjellige resultater.
I dette innlegget skal vi fokusere på punktene de tre løsningsformene er forskjellige på, sammen med et sammendrag av dem.
Sammenligningstabell
| Grunnlag for sammenligning | Ekte løsning | Kolloidal løsning | Suspensjon |
|---|---|---|---|
| Betydning | Ekte oppløsninger er typen blandinger, hvor oppløste og løsningsmidler blandes riktig i væskefasen. | Kolloidale oppløsninger er typen blanding, hvor de oppløste (ørsmå partikler eller kolloider) er jevnt fordelt i løsningsmidlet (flytende fase). | Suspensjonen er blandingen, hvor oppløsningen ikke blir oppløst, snarere blir suspendert i væsken og flyt fritt i mediet. |
| Eksempel | Sukkeroppløsning i vann. | Stivelse oppløst i vann. | Jord oppløst i vann. |
| Løsningenes art | Homogen. | Heterogen. | Heterogen. |
Eksternt utseende | Gjennomsiktig. | Gjennomskinnelig. | Ugjennomsiktig. |
| Størrelse på partiklene (i diameter) | <1 nm. | 1-1000 nm. | > 1000 nm. |
| Diffusjon av løsningen gjennom pergamentpapir | Diffusjon av partiklene i de sanne løsningene er også enkel og jevn gjennom pergament og filterpapir. | Partikler i kolloidale oppløsninger diffunderer ikke eller passerer gjennom pergamentpapir, men det er enkelt gjennom filterpapir. | Partikler i suspensjonen passerer ikke gjennom pergament eller filterpapir. |
| sedimente | Vilje, ikke sediment. | Partikler eller kolloider vil ikke sedimentere. | Partikler vil få sediment. |
| Synlighet av partikler | I sanne løsninger er partikler usynlige gjennom det blotte øye. | Partiklene i den kolloidale løsningen er synlige gjennom elektronmikroskopet, men ikke gjennom det blotte øye. | Partiklene i suspensjonen er synlige gjennom nakne øyne så vel som under elektronmikroskop. |
| Tyndall effekt | Den sanne løsningen viser Tyndall-effekten. | Tyndalleffekt vises av kolloidene i den kolloidale løsningen. | Partiklene viser Tyndall-effekt. |
| Brownske bevegelser | Partikler i den sanne løsningen viser browniske bevegelser. | Partikler i den kolloidale løsningen viser browniske bevegelser. | Partiklene viser browniske bevegelser. |
Definisjon av ekte løsning
Den homogene blandingen av to eller flere stoffer, hvor oppløsningen er oppløst i løsningsmidlet, kalles den virkelige løsningen. Her er størrelsen på partiklene mindre enn 1 nm. Eksempelet på den sanne løsningen er når sukker eller salt oppløses i vann. Partiklene kan ikke filtreres eller skilles gjennom filterpapir eller pergamentpapir. Selv partiklene er usynlige gjennom nakne øyne.
Når blandingen er i væskefasen og gjennomsiktig, lar den lyset passere gjennom løsningen uten å bli spredt. Når løsningen sies som homogen, betyr det at partiklene er jevnt fordelt i løsningen og ikke blir bundet ned i bunnen av beholderen. Ettersom mengden partikler som er til stede i volumet av løsningen er lik overalt, er partikkeltettheten høyere.
Den browniske effekten observeres ikke i sanne løsninger, og til og med Tyndall-effekten er fraværende.
Definisjon av kolloidal løsning
Den heterogene blandingen av to eller flere stoffer, der størrelsen på partiklene ligger mellom 1 - 1000 nm, er kjent som en kolloidal løsning. Den kolloidale oppløsningen er mellomproduktet mellom ekte løsning og suspensjon, selv om den også er i væskefasen. Når stivelse oppløst i vann eller Gelatin blandet i vannet er eksemplene på kolloidale oppløsninger, vil de bittesmå partiklene flyte i stedet for å bli oppløst.
På samme måte er den sanne løsningen, partiklene i den kolloidale løsningen usynlige gjennom nakne øyne, men kan observeres elektronmikroskop.
Separasjonen av kolloidale partikler kan gjøres gjennom pergamentpapir, men ikke gjennom filterpapiret. Partiklene kan oppnås ved sentrifugeringsprosessen, hvor de (partiklene) blir bundet til bunns. Siden blandingen er den heterogene typen, blir ikke partiklene fordelt jevnt i løsningene.
Når de kolloidale løsningene er gjennomskinnelige, lar de lyset passere gjennom væsken, men på grunn av tilstedeværelsen av partikler, blir lyset spredt. Brownsk bevegelse og Tyndall-effekt observeres i kolloidal løsning. Emulsjon, skum, sol, hydrokolloid, reversible eller irreversible kolloider er de forskjellige typer kolloider.
Definisjon av suspensjon
Suspensjoner er blandingen, der størrelsen på partiklene er mer enn 1000 nm. Når jorden er oppløst i vann, som blir rørt kraftig, blir partiklene av løsningen etter en tid bundet til bunnen av beholderen på grunn av tyngdekraften; Dette er eksempelet på suspensjonen.
Partiklene i den sanne løsningen er synlige gjennom nakne øyne. Brownsk bevegelse og Tyndall-effekt observeres i suspensjon.
Viktige forskjeller mellom ekte løsning, kolloidal løsning og suspensjon
Følgende er de viktigste forskjellene mellom True Solution, Colloidal Solution and Suspension:
- Ekte oppløsninger er typen blandinger, hvor oppløste stoffer og løsningsmidler er riktig blandet i væskefasen, mens kolloidale oppløsninger er typen blanding i væskefasen, hvor oppløsningen (bittesmå partikler eller kolloider) er jevnt fordelt i løsningsmidlet ( væskefase). Suspensjonen er blandingen, hvor oppløst stoff ikke blir oppløst, heller suspendert i væsken og flyt fritt.
- Sukkeroppløsning i vann er eksemplet på den sanne løsningen; Stivelse oppløst i vann er eksemplet på den kolloidale oppløsningen, og jord oppløst i vann er suspensjonen.
- Ekte oppløsninger er homogene og har transparente utseende, mens kolloidale oppløsninger er heterogene og ser ut til å være gjennomskinnelige, mens suspensjon også er heterogen, men ser ut til å være ugjennomsiktig.
- Siden størrelsen på partiklene er mindre enn 1 nm, får partiklene lett passering gjennom pergamentpapir og filterpapir, men partiklens størrelse i kolloidal løsning er mellom 1-1000 nm, partiklene i kolloidale oppløsninger diffunderer ikke eller passerer gjennom pergament papir, men det er enkelt gjennom filterpapir, i suspensjonen er partikkelstørrelsen mer enn 1000 nm, suspensjonens partikler passerer ikke gjennom pergament eller filterpapir.
- I de sanne oppløsningene er partikler usynlige gjennom det blotte øye, mens partiklene i den kolloidale løsningen er synlige gjennom elektronmikroskopet, men ikke gjennom det blotte øye, og partiklene i suspensjonen er synlige gjennom nakne øyne så vel som under elektronmikroskop.
- Tyndall-effekt og brunsk effekt er ikke observert i sanne løsninger, mens disse funksjonene ikke blir observert i kolloidale løsninger og suspensjon.
Konklusjon
På samme måte sees andre ting i løsninger. I kjemi sies løsningen som blandingen av to blandbare eller ublandbare stoffer i væske- eller gassmediet. I dette innholdet studerte vi de tre løsningene, deres forskjellige egenskaper og hvordan de skiller seg fra hverandre.
