Blandingen inneholder to eller flere stoffer blandet, men verken kjemisk så vel som ikke i eksakt mengde, mens forbindelsen inkluderer to eller flere elementer kombinert kjemisk og i et fast forhold. For eksempel er sjøvann, råolje, mineraloljer, legeringer (messing, bronse), etc., noen av blandingene, vann (H2O), hydrogenperoksid (H2O2), natriumklorid (NaCl), bakesoda (NaHCO3), etc. er navnet på noen forbindelser.
I henhold til den klassiske fysikkteorien er alt som okkuperer rom masse og volum kjent som saken. Selv materie kan klassifiseres i to klasser, blandinger og de rene stoffene. Rene stoffer består av elementer og forbindelser.
Elementer er det enkle stoffet, og videre kan ikke deles inn i enklere former. Det inneholder bare en type atom, men forbindelsen har to eller flere forskjellige atomer eller elementer, på den annen side inneholder blandinger forskjellige stoffer.
På veien for å fremheve forskjellene mellom blandinger og forbindelser i dette innholdet, vil vi gi en kort beskrivelse av dem.
Sammenligningstabell
| Grunnlag for sammenligning | blandinger | forbindelser |
|---|---|---|
| Betydning | Blandinger er de urenheter som består av to eller flere fysisk blandede stoffer. De kan være homogene eller heterogene av natur. | Forbindelser er den rene formen, som består av to eller flere kjemisk blandede elementer. Disse er generelt homogene. |
| sammensetning | Stoffene som finnes i blandingene er ikke i fast mengde, det betyr at forholdet varierer. | Men når det gjelder forbindelser er elementene tilstede i fast mengde, det betyr at forholdet deres er fast. |
| Eiendommer | Egenskapene til blandingen varierer også (ikke fast), ettersom det avhenger av stofftypen og mengden disse blandes med. | For den spesielle typen forbindelse er egenskapene faste og varierer ikke, ettersom elementene som er tilstede i forbindelsene er faste og har det faste forhold. |
| Formel | Blandinger har ikke en viss formel. | Forbindelser har en spesifikk formel, avhengig av bestanddelene som er til stede. |
| Atskillelse | Stoffene i blandingene er enkle å skille ved forskjellige fysiske metoder som filtrering, kromatografi, fordampning. | Elementene er ikke enkle å skille, og hvis de er gjort enn det er med kjemiske metoder. |
| stoffer | Ingen nye stoffer dannes fra blandingene på grunn av de uforanderlige egenskapene til dens bestanddeler. | Det er alltid dannelse av de nye stoffene, på grunn av blanding av de kjemiske egenskapene til de forskjellige bestanddelene. |
Smelte- / kokepunkt | Blandinger har ikke fast smelte- eller kokepunkt. | Når forbindelsen er dannet, har fast smelte- og kokepunkt. |
| Varmeendring | Det er ingen varmeendring, eller involvering av energi blir observert når blandinger blir laget. | Det skjer en varmeendring, og energi brukes eller frigjøres under dannelsen av forbindelsene, da det er en kjemisk reaksjon. |
| eksempler | Legeringer som messing, vismut, krom, havvann (salt og vann), blandinger av gasser, etc. | Forbindelser som natron, metan, salt, etc. |
Definisjon av blandinger
Når vi ser, fant vi at mange ting rundt oss er blandinger, som luft, steiner, havene og til og med atmosfæren. Disse har bestanddelene blandet med fysiske egenskaper og ikke med noen kjemiske egenskaper og ikke engang i et fast forhold. Derfor kan vi si at dannelse av blandinger skjer ved blanding av to eller flere stoffer, men ikke i et fast forhold.
I blandinger er det ingen forekomst av den kjemiske reaksjonen, fusjonen foregår fysisk. Så blandinger har to eller flere forskjellige typer atomer eller molekyler, eller minst ett atom og ett molekyl. Blandinger har ikke fast smelte- eller kokepunkt.
Blandinger kan skilles ved hjelp av fysiske metoder som filtrering, dekantering, destillasjon. Blandinger kan være homogene eller heterogene.
Homogene blandinger - Disse blir sett på som sanne løsninger, da bestanddelene som er til stede i denne typen er jevn eller likt fordelt over hele. For eksempel sukkerløsning, blanding av alkohol og vann, etc.
Heterogene blandinger - Når bestanddelene ikke er jevnt fordelt i blandingen, er det kjent som de heterogene blandinger. For eksempel olje og vann når det er blandet, en blanding av svovel og jern, grus, etc.
Bortsett fra de ovennevnte to, er blandinger videre klassifisert på grunnlag av typen størrelse på partiklene som er til stede i det. Dette er løsninger, suspensjoner, kolloider.
Løsninger - Disse inneholder partiklene i nanostørrelse, som er mindre enn 1 nm i diameter. Løsningen kan ikke skilles ved dekantering eller sentrifugemetode. Oppløst oksygen i vannet, luft, gelatin er noen av eksemplene.
Kolloid - I denne løsningen er partiklene så små at disse ikke er synlige gjennom nakne øyne, partikkelstørrelsen varierer fra 1nm til 1mm. Kolloidaløsningen viser Tyndall-effekt, de kolloidale bestanddelene kan skilles ved dekantering og sentrifugeringsprosess. Blod, røyk, krem er få eksempler.
Suspensjon - Dette er slags heterogen i naturen, de viser også Tyndall-effekten. Partiklene i dette er store nok og kan skilles ut ved sentrifugering eller dekantering. Mudder, granitt, støv eller miljøgifter er få eksempler.
Definisjon av forbindelser
Når to eller flere atomer av de forskjellige elementene kjemisk kombineres for å danne en binding kalles forbindelsen . Det er en slags kjemisk blanding mellom forskjellige elementer eller bestanddeler. Når dannelsen av bindingen finner sted, har den nye forbindelsen således dannet forskjellige kjemiske egenskaper enn komponentene de er laget av.
For eksempel er vann (H2O), etanol (C2H5OH), natriumklorid (NaCl), noen av de vanlige forbindelsene, de er fremstilte bestemte proporsjoner av bestanddelene deres og har også en kjemisk identitet. De forskjellige bindingsformene er molekylære, syrer, kationer, anioner og binære bindinger. Disse har alle forskjellige kjemiske identiteter og formler.
Viktige forskjeller mellom blandinger og forbindelser
Nedenfor er de viktige punktene som skiller blanding fra blandingen av forbindelsen:
- Blandinger er de urenheter som består av to eller flere fysisk blandede stoffer og ikke i fast forhold. Forbindelser er den rene formen, bestående av to eller flere kjemisk blandede elementer og i et fast forhold.
- Blandinger kan være homogene eller heterogene, men forbindelser er generelt homogene .
- Som tidligere nevnt er sammensetningen av stoffene som er funnet i blandingene ikke i fast mengde, det betyr at forholdet varierer, men når det gjelder forbindelser er elementene tilstede i fast mengde, det betyr at forholdet deres er fast. På grunn av dette kan forbindelsen benevnes og ha en viss kjemisk formel som natriumklorid (NaCl), natron, metan, salt, etc., men dette er ikke det samme for blandingene.
- Ettersom forholdet mellom stoffene som er til stede i en blanding ikke er fast, og deres egenskaper også varierer (ikke faste), ettersom det avhenger av stofftypen og mengden av elementene som blir blandet, enten det er en kjemisk eller fysisk egenskap . I forbindelser beholdes nye egenskaper (fysiske og kjemiske) etter dannelsen av den nye forbindelsen, og vi vet mengden eller forholdet mellom elementene som er tilstede i forbindelsen.
- Separering av stoffene som er tilstede i blandinger er lett ved forskjellige fysiske metoder som filtrering, kromatografi, fordampning, mens stoffene er tilfelle ikke er enkle å skille og hvis de er gjort, er det kjemiske metoder.
- Ingen nye stoffer dannes fra blandingene på grunn av de uforanderlige egenskapene til dens bestanddeler, mens det alltid er dannelse av de nye stoffene, på grunn av blandingen av de kjemiske egenskapene til de forskjellige bestanddelene.
- Det er ingen varmeendring eller involvering av energi blir observert når blandinger blir laget, men dannelsen av forbindelsen resulterer i varmeendring når energi brukes eller utvikles i reaksjon. Blandinger har ikke måle- eller kokepunkt, men forbindelser har fast smelte- og kokepunkt.
- Eksempler på blandinger er legeringer som messing, vismut, krom, oseanisk vann (salt og vann), blandinger av gasser, etc., mens natriumklorid, natron, metan, salt, etc. er eksemplene på forbindelsene.
Konklusjon
Informasjonen som er nevnt i denne artikkelen, er ikke anvendelig innen vitenskap, men den kan observeres i den daglige hverdagen; derfor er det nødvendig å vite om alle disse begrepene i detalj for å identifisere og skille dem.
