Løsemiddel og løsningsmiddel er den delen av løsningen der det oppløste stoffet i en hvilken som helst løsning eller blanding kalles som løsemiddel, mens væsken eller gassen som løser opp en annen væske, faststoff eller gass kalles som løsningsmiddel .
En løsning kan defineres som den homogene blandingen av to eller flere stoffer. Så i en løsning er stoffet som blir oppløst, mens løsningsmiddel er stoffet som oppløsningen vil oppløses. Det er mange produkter i hverdagen tilberedt av blandingen av ett eller mange oppløste stoffer og løsningsmidler og danner en løsning. Disse produktene er medisiner, såper, salver, te, kaffe, limesaft, etc.
Den homogene blandingen er løsningen hvor oppløste stoffer oppløses fullstendig og jevn i oppløsningen. Mens løselighet er stoffets evne til å oppløses til et annet stoff. I denne artikkelen vil vi diskutere forskjellen og egenskapene til løst stoff og løsningsmiddel.
Sammenligningstabell
| Grunnlag for sammenligning | oppløst stoff | Løsemiddel |
|---|---|---|
| Betydning | Stoffet som blir oppløst i løsningsmidlet i en løsning kalles det som løsemiddel; oppløsningen er til stede i mindre mengde enn løsningsmidlet. | Stoffet som løser oppløst stoff i en løsning kalles som løsningsmiddel; løsningsmidlet er til stede i den høyere mengde enn løsningsmidlet. |
| Kokepunkt | Kokepunktet er høyere enn løsemiddel. | Det er lavere enn løst stoff. |
| Fysisk tilstand | Funnet i fast, flytende eller gassformig tilstand. | Hovedsakelig i flytende tilstand, men kan også være gassformig. |
| pålitelighet | Løselighet avhenger av egenskapene til løst stoff. | Løselighet avhenger av løsningsmidlets egenskaper. |
Definisjon av Solute
Et stoff oppløst i en oppløsning kalles som løsemiddel. Et løst stoff kan være fast, flytende eller gass, selv om det meste er en fast forbindelse. Salt i sjøvann, sukker i vann og oksygen i luften er de få typiske eksemplene på løsemidler. Løstet løses opp i løsningsmidlet bare når de tiltrekkende kreftene mellom de to er sterkere nok, noe som kan overvinne molekylkrefter som holder partiklene, dvs. oppløst-løsningsmiddel og løsemiddel-løsningsmiddelpartikler sammen.
Selv om løsningen holder den mindre mengden i løsningen, sammenlignet med løsningsmidlet. Men det er tilstanden i løsningen som kalles metning, hvor løsningsmidlet ikke er i stand til å løse opp noe mer løst stoff.
Eksempel på et løst stoff og et løsningsmiddel kan forklares ved å ta en kopp te i betraktning. Melkepulver og sukker blir oppløst i varmt vann. Her er varmt vann løsemiddel, og melkepulver og sukker er oppløste.
Kjennetegn på løsningen
- Oppløsningen har høyere kokepunkt enn løsemiddel.
- Disse kan være faste, flytende eller gass.
- Ved å øke overflatearealet til partiklene i oppløst stoff, vil løseligheten øke. De faste partiklene brytes i mindre biter.
- Ved gassformige stoffer påvirkes løseligheten av trykket, foruten volumet og temperaturen.
Definisjon av løsemiddel
Oppløsningen oppløses i løsningsmidlet. Det kan også defineres som stoffet der forskjellige stoffer eller forbindelser oppløses for å bli en løsning. Løsemiddel inntar hoveddelen av løsningen. Dette er vanligvis væsker. Vann sies å være det vanligste løsningsmidlet i hverdagen, da det har muligheten til å løse opp noen (gass, faste eller flytende) stoffer og såkalt også som et universelt løsemiddel . Løselighetens viktigste tommelfingerregel er " som å oppløses som ".
Løsningsmidler kan deles som polare og ikke-polare.
Polare løsningsmidler har høy dielektrisk konstant og har ett eller flere elektronegative atomer som N, H eller O. Alkoholer, ketoner, karboksylsyrer og amider er de vanlige eksemplene på den funksjonelle gruppen som er til stede i polare løsningsmidler. Polare løsningsmidler er laget av polare molekyler og kan bare oppløse polare forbindelser.
Det polare løsningsmidlet er videre delt som polare protiske løsningsmidler og polare aprotiske løsningsmidler. Vann og metanol er polare protiske molekyler da de er i stand til å danne hydrogenbinding med oppløste stoffer. På den annen side sies aceton som polært aprotisk løsningsmiddel da de ikke er i stand til å danne hydrogenbinding med oppløsningen, men skaper dipol-dipol-interaksjoner med de ioniske oppløste stoffer.
Ikke-polare løsningsmidler inneholder bindinger med lignende elektronegative atomer som C og H. Disse er sammensatte ikke-polare molekyler og kan oppløse ikke-polare forbindelser eller oppløste stoffer.
Kjennetegn på løsningsmidlet
- Løsemiddel har det lave kokepunktet og fordamper lett.
- Oppløsningsmiddel eksisterer bare som flytende, men kan også være fast eller gassformig.
- De ofte brukte løsningsmidlene inneholder karbonelementet og dermed kalt som organiske løsningsmidler, mens andre kalles som uorganiske løsningsmidler.
- Løsningsmidler har karakteristisk farge og lukt.
- Aceton, alkohol, bensin, benzen og xylen er de ofte anvendte organiske løsningsmidler og er av stor betydning i kjemisk industri.
- Løsningsmidler brukes også til å regulere temperaturen i en løsning, enten for å absorbere varmen som genereres under en viss kjemisk reaksjon eller til
øke reaksjonshastigheten med det løste stoffet.
Viktige forskjeller mellom løs og løsningsmiddel
Nedenfor er de viktigste forskjellene mellom løst stoff og løsningsmiddel:
- Løsning kan defineres som stoffet som blir oppløst av løsningsmidlet i en løsning, mens stoffet som løser oppløsningen kalles som løsningsmiddel . Derfor er oppløsningen tilstede i mindre mengde enn løsningsmidlet.
- Løsning finnes i fast, flytende eller gassform, mens løsningsmidlet hovedsakelig finnes i flytende tilstand, men kan være fast eller i gassform.
tilstand også. - Kokepunktet er høyere av oppløsningen enn løsemiddel. Egenskapene til både oppløst og løsningsmiddel er avhengig av hverandre.
Konklusjon
Løsemidler og løsemidler er stoffet som ikke bare brukes i kjemiske laboratorier, men det er den delen av det daglige. En løsning inneholder bare to komponenter, som er oppløst og løsningsmiddel. Løsemiddel har evnen til å løse oppløsningen i en homogen løsning.
Vi diskuterte egenskapene til begge stoffene og konkluderte med at det i ett løsningsmiddel kan være forskjellige typer oppløste stoffer og kan danne en homogen løsning.
